در خلاصة الاذكار آمده وقت مطالعه بخواند:
اَللّهُمَّ اَخْرِجْنى مِنْ ظُلُماتِ الْوَهْمِ وَ اَكْرِمْنى بِنُورِ الْفَهْمِ اَللّهُمَّ افْتَحْ عَلَيْنا اَبْوابَ رَحْمَتِكَ وَانْشُرْ عَلَيْنا خَزائِنَ عُلُومِكَ بِرَحْمَتِكَ يا اَرْحَمَ الرّاحِمينَ خدايا مرا بيرون آور از تاريكى‏هاى‏ وهم،و به نور فهم گرامى‏ ام بدار،خدايا درهاى رحمتت را به روى ما بگشا،و خزانه‏ هاى علومت را بر ما باز كن به مهربانى‏ ات اى مهربان‏ترين مهربانان.

+ نوشته شده توسط شکرالله حمیدزاده در پنجشنبه بیست و هشتم اردیبهشت 1391 و ساعت 8:41 قبل از ظهر |

به نام خدا

برای رسم ساختار لویس گونه های شیمیایی به ترتیب زیر عمل می کنیم :

  1) ابتدا تعداد الکترون های ظرفیتی اتم های سازنده آن گونه را تعین می نماییم . ( توجه داریم الکترون های ظرفیتی همان الکترون های لایه آخر هستند . )

2) اتم مرکزی را تعیین می کنیم .

( اتم مرکزی معمولا تعداد الکترون تک بیشتری دارد و الکترونگاتیوی آن نسبت به سایر اتم ها کمتر است . )

3) توجه داریم که در ساختار های لویس تاکید بر هشتایی کامل است . لذا در رسم ساختار های لویس سعی می کنیم که تا حد امکان قاعده هشت تایی رعایت گردد .

اما باید در نظر داشت که گاهی در بعضی از گونه ها امکان هشتایی کامل ( اکتت ) وجود ندارد . مانند NO2 یا NO توجه : همچنانکه ملاحظه می شود در نیتروژن دی اکسید تعداد الکترون های ظرفیتی کل اتم ها برابر 17 می باشد و در مورد نیتروژن مونواکسید 11 تاست . به عبارت دیگر گونه هایی که تعداد الکترون فرد دارند اکتت برای همه اتم ها در ساختار لویس میسر نمی باشد .

۴) پس از طی مراحل فوق اتم مرکزی را وسط قرار داده و اتم های کناری را اطراف آن می چینیم و سعی می کنیم با الکترون هایی که در اختیار داریم تا حد امکان همه اتم ها از لایه کامل برخوردار شوند .

نکته : رسم ساختار گونه های ساده تر را یاد می گیریم مانند :

  1) هیدروژن فلوئورید ( HF )

حالا به خاطر می سپاریم که گونه هایی که تعداد الکترون ظرفیتی برابر دارند ساختار های لویس مشابه داشته و شکل هندسی یکسان دارند .

به عنوان مثال : HCl و HBr و HI ساختار ی مشابه هیدروژن فلوئورید دارند .

2) ساختار لویس نیتروژن N2 را با 10 الکترون به راحتی رسم می نماییم .

  اکنون با توجه به قاعده ذکر شده که گونه هایی که تعداد الکترون ظرفیتی برابر دارند ساختار های لویس مشابه داشته و شکل هندسی یکسان دارند . پس :

  CO کربن مونواکسید و یون سیانید که هر دو 10 الکترون دارند ساختار ی مشابه داشته و پیوند سه گانه دارند .

۳) چگونگی رسم ساختار لویس مولکول آب در کتاب درسی آمده است .

حالا می توانیم با توجه به قاعده گفته شده ساختار هیدروژن سولفید را که مشابه آب است به راحتی رسم نماییم زیرا تعداد الکترون های ظرفیتی آن ۶+۲ با آب برابر است .

۴ )

+ نوشته شده توسط شکرالله حمیدزاده در جمعه شانزدهم خرداد 1393 و ساعت 10:54 قبل از ظهر |

به نام خدا

مقادیر ( PKa ) برای تعدادی از کربوکسیلیک اسیدها و مشتقات آن ها

PKa

اسید Acid

ردیف

3.75

HCOOH

1

4.76

CH3COOH

2

4.87

CH3CH2COOH

3

5.05

(CH3)3CCOOH

4

4.31

C6H5CH2COOH

5

4.20

C6H5COOH

6

2.66

FCH2COOH

7

2.86

ClCH2COOH

8

2.90

BrCH2COOH

9

3.17

ICH2COOH

10

1.29

Cl2CHCOOH

11

0.65

Cl3CCOOH

12

0.23

F3CCOOH

13

 

 

14

 

 

15

 

 

16

 

 

17

 

 

18

 

 

19

توجه داریم هرچه مقدار ( PKa ) کوچکتر باشد آن اسید قوی تر است .

منبع مورد استفاده 

 

+ نوشته شده توسط شکرالله حمیدزاده در جمعه بیستم بهمن 1391 و ساعت 7:5 بعد از ظهر |

به نام خدا

بر اساس اعلام مرکز تحقیقات فارماکولوژیک گیاهان دارویی، گل محمدی دارای ترکیباتی نظیر اسیدهای کربوکسیلیک، لینالول (Linalool, C۱۰H۱۸۰O)، یوگنول (Eugenol)، سیترونلول (Citronellol, C۱۰H۲۰)، فارنسول (Farnesol)، نرول (Nerol, C۱۰H۱۸)، ترپنها (Terpens)، میرسن(Myrcene)، کرستین (Quercetin)، کامفرول(Kaempferol) و ویتامین C است .


ادامه مطلب
+ نوشته شده توسط شکرالله حمیدزاده در چهارشنبه یازدهم بهمن 1391 و ساعت 2:58 بعد از ظهر |

به نام خدا

سوال : بر خلاف انتظار چرا دمای جوش اکسیژن از فلوئور بیشر است ؟

نقطه جوش N2، O2، F2 و Ne، که 77K، 90K، 85K و 25K، به ترتیب.نقطه جوش O2 بیشتر از N2 به دلیل مرسوم است، اما بیشتر از F2 به دلیل قطبش پذیری بیشتر O2 آن هم به دلیل وجود پیوند دوگانه در O2 است، اگر چه F2 الکترونهای بیشتری دارد.

در ادامه مطلب ...


ادامه مطلب
+ نوشته شده توسط شکرالله حمیدزاده در دوشنبه بیست و پنجم دی 1391 و ساعت 10:48 بعد از ظهر |

به نام خدا

با توجه به نمودار داده شده به پرسش ها پاسخ دهید :

۱) انحلال پذیری کدام نمک بیشتر تحت تاثیر دما قرار می گیرد ؟

۲) انحلال پذیری کدام نمک تحت تاثیر دما قرار نمی گیرد ؟

۳) انحلال پذیری کدام نمکها در آب گرماگیر است ؟  

۴) انحلال پذیری کدام نمک در آب گرماده است ؟


ادامه مطلب
+ نوشته شده توسط شکرالله حمیدزاده در سه شنبه بیست و هشتم آذر 1391 و ساعت 8:48 بعد از ظهر |

 


ادامه مطلب
+ نوشته شده توسط شکرالله حمیدزاده در دوشنبه بیست و هفتم آذر 1391 و ساعت 8:23 بعد از ظهر |

  به نام خدا

ویژگی های (خواص) ترکیبات یونی : 1) ساختار بلوری دارند.(متبلورند) 2) به حالت مذاب یا محلول در آب رسانای برق هستند . 3) بر اثر ضربه می شکنند . 4) نقاط ذوب و جوش بالایی دارند .

۱) ابتدادنشانه ی کاتیون را در سمت چپ و سپس نشانه ی آنیون را در سمت راست می نویسیم .
۲) فرمول کلی باید از نظر بار الکتریکی خنثی باشد .
۳) تعداد یون ها را به صورت زیروند با عدد مناسب می نویسیم .
۴) در مورد ترکیبات چند تایی اگرآنیون یا کاتیون بیش ازیک اتم باشد قبل از نوشتن عدد مربوط به تعداد یونها آنرا داخل پرانتز قرار می دهیم و آنگاه عدد زیروند را می نویسیم .

چند مثال  : لیتیم کلرید ، منیزیم برمید ، آمونیوم سولفات ، آلومینیم فسفات ، آلومینیم هیدروکسید ، کلسیم فسفات ، باریم هیدروکسید 

LiCl   ,  MgBr2 ,( NH4)2SO4 , AlPO4 , Al(OH)3 , Ca3 (PO4)2 و Ba(OH)2   

 سوال : ترکیبات فوق را به دو دسته دوتایی و سه تایی طبقه بندی کنید ؟


ادامه مطلب
+ نوشته شده توسط شکرالله حمیدزاده در شنبه چهارم آذر 1391 و ساعت 12:12 بعد از ظهر |